Наглядный пример
Категория Металлургические заводы on 07 14th, 2009При ан+ = 1 г-ионл аСи =10и г-ионл. Из этого видно, что даже при весьма малых концентрациях меди восстановление водорода на катоде термодинамически невозможно. Всякий электролиз легко представить как химическую .акцию, протекающую под действием внешней разности потенциалов. Для этого надо соединить катодный и анодный процессы, например в кислом 1-м растворе.
Отношение активностей
Категория Металлургические заводы on 07 14th, 2009К отношение активностей, записанное подобно константе равновесия окислительно-восстановительной системы. в числителе произведение активностей окисленных продуктов, в знаменателе восстановленных, те и другие в степенях стехиометрических коэффициентов. Подставляя постоянные величины, в том числе модуль перехода к десятичным логарифмам и удобную для приближенных расчетов температуру 30° С (п.длогарифмический коэффициент при этом округленное число 0,06), получим расчетную формулу Продолжая [...]
Кислый раствор
Категория Металлургические заводы on 07 14th, 2009Например, в кислом растворе, содержащем медь, железо (III) и ион нитрата, очередность катодного восстановления будет следующей. Здесь уместно напомнить, что в электротехнике нулевым считают потенциал земли, а в электрохимии потенциал водородного электрода, условно принятый нулевым. Если в кислом растворе присутствуют хлориды, возможно их окисление до хлора. Нормальные потенциалы соответствуют одномолярным активностям ионов, а при изменении [...]
Условные названия катода и анода
Категория Металлургические заводы on 07 14th, 2009Катод и анод названия условные, которые нельзя понимать как отрицательный и положительный полюсы ванны; хотя потенциал у первого всегда отрицательнее, чем у второго оба электрода могут иметь положительные, отрицательные или разнозначные потенциалы относительно водородного электрода. На катоде разряжаются не только катионы, но также анионы и нейтральные молекулы, способные восстанавливаться в первую очередь наиболее сильные окислители. [...]
