Электролиз расплавленных солей

Металлы, для восстановления окислов которых углеродом требуются слишком высокие температуры, а также металлы, образующие летучие соединения и карбиды, получают электролизом расплавленных солей п.имущественно из галогенидов, Примером тому щелочные и щелочноземельные металлы, магний и алюминий. все они обладают большим сродством к кислороду, а при высоких температурах интенсивно испаряются в виде элементов или соединений, либо образуют карбиды. Наиболее удобны хлориды и фториды, которые сравнительно дешевы и дают легкоплавкие смеси с температурами плавления ниже 1000° С.

Для электролиза используют природные хлориды либо окислы или карбонаты, которые предварительно переводят в хлориды действием хлора и углерода.

Расплавленный хлористый магний при температуре около 700° С подвергают электролизу. В расплаве эта соль состоит из ионов М§2+ и. С1. На катоде ионы магния приобретают два электрона и восстанавливаются до металла. Температура плавления магния 65Г С, поэтому он получается в жидком состоянии и всплывает над менее плотным электролитом.